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一、化学式：
1、定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫化学式。
（1）只有纯净物才有化学式； （2）一种物质只有一个化学式。
2、意义：
| 化学式的意义 | 以水（H2O）为例 | ||
| 宏观 | ① 表示一种物质 | H2O | 表示水这种物质 |
| ② 表示该物质由哪些元素组成 | 水是由氢元素和氧元素组成的 | ||
| 微观 | ③ 表示物质的一个分子 | 表示一个一个水分子 | |
| ④ 表示分子由哪些原子构成 | 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 | ||
3、化学式的写法：
（1）单质化学式的写法：
用元素符号直接表示： 金属单质、稀有气体单质、非金属固体单质
在元素符号右下角加2： H2、O2、H2、Cl2
（2）化合物化学式的写法：
① 氧化物：氧元素写在右边，其他元素写在左边。
如：二氧化碳：CO2 五氧化二磷：P2O5 四氧化三铁：Fe3O4
② 金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金(金属)左，非(非金属)右。
如：氯化钠：NaCl 氯化镁：MgO
（3）读法
① 单质化学式的读法：非金属气态单质在元素名称后加“气”字，其余直接读元素名称。
如：O2读作：氧气 Mg读作：镁 P读作：磷
- 化合物化学式的读法：由两种元素组成的化合物的化学式的名称，一般读作“某化某”。
如：NaCl读作：氯化钠 Fe3O4读作：四氧化三铁
注意：若某元素能组成多种不同的物质，需要读出原子个数。
如：CO2读作：二氧化碳 CO读作：一氧化碳
有些物质根据名称不能直接写出化学式，如氯化镁，要根据元素的化合价来写。
二、化合价
1、化合价的确定方法：
（1）金属元素的原子易失去电子，一般显正价，失去几个电子就显正几价。
镁元素化合价显+2价
（2）非金属元素的原子易得到电子，一般显负价，得到几个电子就显负几价。
硫元素化合价显-2价
规律：一般地，金属元素的化合价 = +（最外层电子数）
非金属元素的化合价 = -（8 - 最外层电子数）
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出该元素的化合价的正负和数值。
：表示氧化镁中镁元素显+2价；
3、常见元素和原子团（根）的化合价口诀
（1）常见元素的化合价： （2）常见原子团(根)的化合价：
4、元素化合价规律
（1）化合价有正价和负价之分。
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价；
（2）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
（3）一种元素在同一化合物中可显不同的化合价。
如：Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3价； NH4NO3中氮元素的化合价为-3、+5价；
（4）任何单质中元素的化合价为0。
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和等于0。
如：在A12O3中，Al显+3价，O显-2价，代数和：(+3)×2+(-2)×3 = 0
（6）铁有+2、+3价，含有+2价的铁的化合物一般叫亚铁化合物。
如：FeCl2 叫氯化亚铁； Fe2+ 则是亚铁离子； 铁离子符号是Fe3+。
5、 根据化学式书写化学式的一般规律：一排序 、二标价、三约分、四交叉
一排序：显正价的元素符号写前，显负价的元素符号写后。
二标价：在元素符号的正上方标出元素的化合价。
三约分：如果元素的化合价可以约分，则要先化简，再交叉
四交叉：将约分后的最简化合价数值交叉写在元素符号的右下角。
如：
如：
6、若化学式中的原子团个数大于或等于2，要用“括号”括起来：如：氢氧化钙：Ca(OH)2
7、在书写化学式时，显负价的元素写前面的物质有两种：CH4（甲烷）、NH3（氨气）。
三、有关化合价的运用
1、知道元素或原子团的化合价后，可以根据化合价直接书写离子的符号：
（1）常见的阴离子、阳离子：
| 元素 | 氧元素：O | 铝元素：Al | 钙元素：Ca | 铁元素：Fe | 铁元素：Fe |
| 化合价 | -2 | +3 | +2 | +3 | +2 |
| 对应的离子 | 氧离子 | 铝离子Al3+ | 钙离子Ca2+ | 铁离子Fe3+ | 亚铁离子Fe2+ |
（2）原子团不是一种化合物，带电的原子团也是离子。
| 原子团（根） | 氢氧根：OH | 硝酸根：NO3 | 硫酸根：SO4 | 碳酸根：CO3 | 铵根：NH4 |
| 化合价 | -1 | -1 | -2 | -2 | +1 |
| 对应的离子 | 氢氧根离子
|
硝酸根离子
|
硫酸根离子
|
碳酸根离子
|
铵根离子
|
2、根据化合价快速书写化学式：
（1）五氧化二磷：P2O5 氧化铁： Fe2O3 氧化亚铁： FeO
（2）氯化镁： MgCl2 氯化钠： NaCl 氯化亚铁： FeCl2
（3）碳酸钠： Na2CO3 碳酸钙： CaCO3 碳酸钾： K2CO3
（4）硝酸钠： NaNO3 硝酸银： AgNO3 硝酸铜： Cu(NO3)2
（5）硫酸钠： Na2SO4 硫酸铝： Al2 (SO4)3 硫酸亚铁： FeSO4
（6）氯化铵： NH4Cl 硫酸铵： (NH4) 2SO4 硝酸铵： NH4NO3
（7）氢氧化钠： NaOH 氢氧化钙： Ca(OH)2 氢氧化铁： Fe(OH)3
（8）氯酸钾： KClO3 高锰酸钾： KMnO4 过氧化氢： H2O2
3、根据化学式求某些元素的化合价：
（1）高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价为+7 +1 + x + (-2) × 4 = 0 x = +7
（2）锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价为+6 (+1 ) × 2+ x + (-2) × 4 = 0 x = +6
（3）硝酸铈铵的化学式为(NH4)2Ce(NO3)6，其中铈元素（Ce）的化合价为 +4
(+1 ) × 2+ x + (-1) × 6 =0 x = +4
四、相对分子质量
1、相对分子质量（Mr）： 物质的一个分子中各原子的相对原子质量的总和。单位为“1”，省掉不写。
2、根据化学式进行简单的计算
（1）计算物质的相对分子质量
例：求水(H2O)的相对分子质量。 解：水的相对分子质量：1×2+16×1=18
思考：怎样求2 H2O的相对质量呢？ 2×（1×2+16×1）=36
（2）计算组成物质元素的质量比
如：求硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比？
解：H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比= 1×2﹕32﹕16 ×4 = 2﹕32﹕64 = 1﹕16﹕32
小结：元素的质量比实际上是元素的相对质量比。
元素的相对质量 = 相对原子质量×原子个数。
（3）计算物质中某元素的质量分数
计算公式：
如： 求水(H2O)中氧元素的质量分数？
氧元素的质量分数为：
3、有关化学式的变式计算
由物质A和杂质B组成的混合物中，物质A所占的质量分数就是该混合物中物质A的纯度。混合物中物质纯度的计算公式：
