人教版九年级化学基础知识记忆口诀

化学教材上的知识点比较多，学生在理解记忆的时候总感到力不从心，为了帮助学生更好的学好化学，现总结以下口诀：

 

1、四大基本反应类型：

 

化合反应：多变一　　　　            分解反应：一变多

 

置换反应：一单换一单，一化换一化　　复分解反应：双交换，价不变

 

2、常见元素的化合价：

 

一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡锌氧，三价金属元素铝；金正非负单质零；

 

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

 

一二铜，二三铁，二四六七锰特别；通常氢正一，氧负二。

 

3、实验室制取氧气的步骤：

 

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

 

“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置

 

“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热

 

“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面

 

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

 

实验室制氧气，组装仪器验气密;

 

固定装置管口低，均匀加热前后移：

 

连续冒泡才收集，先撤导管后灯熄

 

4、用CO还原氧化铁的实验步骤：

 

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

 

“一通”先通CO，“二点”先点后酒精灯，再点燃酒精喷灯进行加热；

 

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷灯，“四停”等到冷却至室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境，熄灭后酒精灯。

 

5、电解水的实验现象：

 

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2（质量比是8：1）。

 

6、组成地壳的质量含量前三位元素：养闺女（氧、硅、铝）

 

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

 

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

 

8、化学实验基本操作口诀：

 

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖；

 

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高；

 

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记；

 

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；

 

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠；

 

酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅；

 

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯；

 

9、金属活动性顺序：

 

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）       钾钙钠镁铝    锌铁锡铅（氢）  铜汞银铂金

嫁给那美女    身体细纤轻      统共一百斤（谐音）

 

10、“十字交叉法”写化学式口诀：

 

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

 

11、过滤操作口诀：

 

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，一贴二低三靠莫忘记。

 

12、实验中的规律：

 

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制氧气装置（固固加热型）；

 

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制氧气装置（固液不加热型）。

 

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

 

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

 

凡是生成的气体密度比空气大且对空气无污染的，都可用向上排空气法收集。

 

凡是生成的气体密度比空气小且对空气无污染的，都可用向下排空气法收集。

 

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

 

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

 

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

 

⑦凡是使用有毒气体做实验时，一定要处理尾气。

 

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

 

• 反应规律：

置换反应：

 

（1）金属单质 +  酸 →盐  +  氢气

 

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

 

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

 

复分解反应：

 

①碱性氧化物＋酸→盐＋水　②碱＋酸→盐＋水

 

③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

 

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

 

14、金属＋酸→盐＋氢气：

 

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

 

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

 

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

 

④在金属＋酸→盐＋氢气 反应后，溶液质量变重，金属变轻。

 

金属＋盐溶液→新金属＋新盐：

 

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

 

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

 

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

 

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）           化合价升高被氧化，为还原剂；化合价降低被还原，为氧化剂

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

 

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

 

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

 

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

 

实验检验原则：先验水，后验其它

 

18、氢气还原氧化铜

 

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢。

 

酒精灯“迟到早退”，称为“懒汉”；氢气“早来晚走”，称为“辛勤的使者”