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| 金属的化学性质 | ||||
| 与O2反应 | 2Mg+O2点燃2MgO（耀眼白光，生成白色固体） | 体现金属活动性顺序 | K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb（H）；Cu、Hg、Ag、Pt、Au | |
| 4Al+3O2=2Al2O3（形成致密氧化膜） | ||||
| 3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） | 金属的位置越靠前，它的活动性就越强；反之，就越弱 | |||
| 2Cu+O2 ∆ 2CuO（生成黑色固体） | ||||
| 与酸反应 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | 有气泡产生，反应剧烈程度依次减弱 | ||
| 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ | ||||
| Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ‚位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（K、Ca、Na除外） | |||
| Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | ||||
| Cu与稀H2SO4不反应 | ||||
| 置换反应 | 一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应 | |||
| A+BC=AC+B | ƒ位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来 | |||
| 与金属化合物溶液反应 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色） | |||
| Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（表面覆盖银白色物质，无色溶液变蓝色） | ||||
向上吧同学
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