初中化学方程式分类汇总归纳

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初中化学方程式分类汇总归纳

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

  1. 镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO（白色固体）
  2. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（黑色固体）
  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热  2CuO（黑色固体）
  4. 铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3（白色固体）
  5. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O
  6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（白色固体）
  7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

  1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
  2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

  1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
  2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
  3. 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑
  4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  5. 碳酸不稳定而分解：  H2CO3=== H2O + CO2↑
  6. 高温煅烧石灰石：   CaCO3高温 CaO + CO2↑

几个氧化还原反应：

  1. 氢气还原氧化铜：   H2+ CuO 加热 Cu + H2O
  2. 木炭还原氧化铜：  C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
  3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
  4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
  5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
  6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 
  7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质（H前面）+  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）

  1. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
  2. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4+ H2↑
  3. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4+ H2↑
  4. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+ 3H2↑
  5. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
  6. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
  7. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
  8. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------另一种金属 + 另一种盐（置换反应）

  1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu
  2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu
  3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

  1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
  2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
  3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O
  4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4 + H2O
  5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O
  6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O

（4）非金属氧化物 +碱 ------ 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

  1. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 ----- 盐 + 水（复分解反应）

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  1. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

  1. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O
  2. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==FeCl3+ 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：      H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  1. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
  2. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐（复分解反应）

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱溶液 + 盐溶液 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  1. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  2. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐溶液 + 盐溶液----- 两种新盐（复分解反应）

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：       Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：  CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：  Na2O + H2O ==== 2NaOH

  1.  三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO4

 

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