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九上常见化学实验
- 蜡烛燃烧
- 火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
- 生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）
- 实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
- 实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧
方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水
- 为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度
- 确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）
- 红磷燃烧
- 目的：为了测定空气中氧气的体积分数
- 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
- 注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）
- 进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：
- 实验结论：氧气占空气体积的五分之一
- 硫在氧气中的燃烧
- 实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：
- 注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染
- 铁在氧气中的燃烧
- 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：
- 注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂
5.过氧化氢分解制氧气
- 发生装置类型：固液常温型
方程式：
- 二氧化锰的作用：加快反应速率
【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质
- 收集装置：排水法和向上排空气法
向上排空气法：收集密度比空气大的气体
向下排空气法：收集密度比空气小的气体
排水集气法： 收集不易溶于水的气体
- 检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气
验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满
6.高锰酸钾分解制氧气
方程式：
- 发生装置：固体加热型
- 注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管
- 收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气
收集装置
发生装置
7．氯酸钾分解制氧气
①发生装置类型：固体加热型
方程式：
- 注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管
- 收集装置：排水法和向上排空气法
8.电解水
方程式：
- 实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）
氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）
- 实验结论：水是由氢氧元素组成的
9.过滤
10.木炭还原氧化铜
11.一氧化碳还原氧化铜
- 实验现象：黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
方程式：
- 注意事项：实验结束后先撤导管后撤灯，反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后，再点燃酒精灯，实验装置末端要加一个尾气处理装置。
12.制取二氧化碳
- 固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸
方程式：
- 发生装置：固液常温型
- 收集装置：向上排空气法
- 检验：将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明瓶中气体已满。
13.检验二氧化碳的性质
、
- 反应原理：二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红
方程式：
- 结论：干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应后的产物可以使紫色石蕊变红
附：1）镁在氧气中的燃烧
方程式：
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
2）木炭在氧气中的燃烧
方程式：
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
向上吧同学
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