九年级上册化学制取氧气知识点

课题3  制取氧气

气体制取装置

气体发生装置

（1）固固加热型（见上图①）

• 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
• 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）
• 加热时的注意事项：
  • 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
  • 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
  • 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
  • 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
  • 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
  • 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
  • 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。
  • 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

（2）固液不加热型（见上图②）

• 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
• 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
• 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
  • 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
  • 装置(b)的特点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。
  • 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
• 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
• 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

气体收集装置

（1）排水法收集气体的装置（见右图）

适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

注意事项：

集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

如果瓶口出现大的气泡向外冒出，说明气体收集满。

使用排水法收集的气体较纯净。

气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

（2）向上排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

（3）向下排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

 

实验室制取氧气

加热高锰酸钾制取氧气

• 反应原理：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
• 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热型的装置。
• 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

• 步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

• 熄：熄灭酒精灯。
• 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有大的气泡向外冒出，说明气体收集满了。
  （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
• 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
• 注意事项：
  • 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
  • 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，使导管堵塞。

分解过氧化氢溶液制取氧气

• 反应原理：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
• 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液不加热型装置。
• 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

• 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有大的气泡向外冒出，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

• 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

加热氯酸钾制取氧气

• 反应原理：2KClO₃2KCl+3O₂↑
• 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
• 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有大的气泡向外冒出，说明气体收集满了。
  （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
• 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。    催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 生物体内的酶属于催化剂。

氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

分离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把液态氧气贮存在蓝色的钢瓶里。