初中化学方程式、现象、及其它要记的知识点

2023年10月8日21:27:01初中化学84阅读模式

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初中化学方程式、现象及其它知识点

化合反应

  1. 4P + 5O2 点燃2P2O5       有大量白烟生成，放热。生成白色固体。
  2. C + O2 点燃CO2 在氧气中发出白光，放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
  3. S + O2 点燃SO2 在空气中淡蓝色火焰，在氧气中是明亮的蓝紫色火焰，有刺激性                                  气味，放热。
  4. 2Mg + O2  点燃2MgO   发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
  5. 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4      剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底放水或沙子防集气瓶破裂。
  6. 2H2 + O2 点燃2H2O     淡蓝色火焰，放热，可燃性气体点燃前要检验纯度，否则易发生爆炸。
  7. 2C + O2 点燃2CO      （不完全燃烧），放热。
  8. 2CO + O2 点燃2CO2       蓝色火焰，放热（燃烧反应都放热）。
  9. CO2  + H2O===H2CO3       二氧化碳能溶于水。 
  10. CaO +H2O===Ca(OH)2     生石灰溶于水放出大量的热。

分解反应

  1. 2H2O2  MnO2 2H2O + O2二氧化锰是黑色，双氧水制氧气原理。
  2. 2KMnO4=====K2MnO4  + MnO2  + O2高锰酸钾是暗紫色，制氧气原理。

锰酸钾

  1. 2KClO3MnO2 2KCl + 3O2        氯酸钾是白色固体，制氧气原理。

 

  1. 2H2O电解2H2   + O2        电解时加氢氧化钠等增强导电性，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。气体的体积比是1：2
  2. CaCO3高温 CaO +CO2     生石灰的制取原理，《石灰呤》的真实写照。
  3. H2CO3====H2O + CO2碳酸易分解。

置换反应

  1. Fe + CuSO4====FeSO4  + Cu  铁片上有红色的铜出现，溶液变成浅绿色
  2. H2+CuO ====Cu +H2O 黑色的粉末中有红色的物质出现，试管口有水珠。
  3. C + 2CuO高温2Cu +CO2  黑色粉末中有红色物质出现，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
  4. 3C +2 Fe2O3高温 4Fe  + 3CO2   利用碳的还原性冶炼金属  。
  5. Mg  + H2SO4==== MgSO4 + H2        等质量的镁、铝、锌、铁产生氢气的多少顺序是铝、镁、铁、锌。  
  6. Zn + H2SO4   ====ZnSO4+ H2      实验室制氢气原理
  7. Fe +  H2SO4====FeSO4  + H2       铁钉上有气泡，溶液变成浅绿色。
  8. 2Al + 3 H2SO4====Al 2( SO4)3  + 3 H2    等质量的金属中，铝是产生氢气最多的。
  9. Mg + 2HCl  ====MgCl2+ H2       反应剧烈，放出大量的热。
  10. Zn  +2HCl ====ZnCl2 + H2
  11. Fe +2HCl ==== FeCl2+ H2        铁与酸反应只能生成亚铁盐。溶液呈浅绿色。
  12. 2Al + 6HCl ====2AlCl3+ 3H2    
  13. 2Al + 3CuSO4====Al2(SO4)3 + 3Cu    铝片上有红色的铜粉出现。蓝色溶液渐渐变成无色。
  14. Cu +2 AgNO3====Cu(NO3)2 +2Ag   铜片上有白色的银粉出现。

复分解反应

  1. Na2CO3+2HCl ====2NaCl +H2O + CO2        泡沫灭火器原理，反应速度很快。
  2. CaCO3+ 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2       实验室制CO2原理，使用块状大理石或石灰石和稀盐酸作原料，不使用硫酸（会生成微溶性的硫酸钙阻碍反应进行。）
  3. CuSO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2    蓝色溶液中会生成蓝色的氢氧化铜沉淀
  4. Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3+ 3H2O    铁锈除去，生成黄色溶液。
  5. Fe2O3+ 3H2SO4  ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O  铁锈除去，生成黄色溶液。
  6. NaOH +HCl ==== NaCl + H2O  可加入无色酚酞溶液来判断反应是否进行。是中和反应
  7. 2NaOH + H2SO4==== Na2SO4 + 2H2O     同上  
  8. Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2 + 2H2O       熟石灰用来处理酸性土壤。
  9. Ca(OH)2+ H2SO4  ==== CaSO4 + 2H2O
  10. 3NaOH + FeCl3==== 3NaCl + Fe(OH)3    黄色溶液中产生红褐色的沉淀。
  11. NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3+ H2O 铵根离子的鉴别可加入碱溶液，有刺激性气味的氨气产生，可使试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝。
  12. Ba(OH)2+ H2SO4 ==== BaSO4   + 2H2O   有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 。
  13. NaHCO3 +HCl ==== NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠常用来作焙烤制品膨松剂。
  14. Na2CO3+ Ca(OH)2 ====CaCO3  + 2NaOH  工业生产烧碱的原理。
  15. NaCl + AgNO3==== NaNO3 + AgCl    有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，常用 AgNO3来鉴别Cl－的存在。
  16. Na2SO4+ Ba(NO3)2 ====2NaNO3 + BaSO4   有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，常用Ba(NO3)2 来确定SO42－的存在。

其它类型

  1. CH4 + 2O2 点燃CO2  + 2H2O  蓝色火焰，放热，火焰上放一个干而冷的烧杯有水珠出现。
  2. C2H5OH + 3O2 点燃2CO2  + 3H2O     同上
  3. C6H12O6 + 6O2酶 6CO2  + 6H2O  葡萄糖的缓慢氧化，放出大量的能量。
  4. CuO + CO ==== Cu + CO2 粉末由黑色变红色，CO的还原性用来冶炼金属。
  5. Fe2O3+3CO 高温  2Fe + 3CO2  炼铁的反应原理，原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气，设备为高炉。
  6. CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3    +  H2O 石灰水变混浊， 用来确定气体是否为CO2 。
  7. 2NaOH +  CO2 ====Na2CO3 + H2O 在空气中易变质，碱溶液试剂瓶不要用玻璃塞。
  8. 2NaOH  +SO3==== Na2SO4 +H2O
  9. 2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
  10. 物质的俗名等

石灰石、大理石（主要成分为碳酸钙CaCO3）、   胆矾、蓝矾（五水硫酸铜CuSO4.5H2O）

双氧水（H2O2 过氧化氢）     明矾（十二水硫酸铝钾）    干冰（CO2）

熟石灰、消石灰（氢氧化钙Ca(OH)2 ）   生石灰（氧化钙CaO）  葡萄糖（C6H12O6）

水煤气主要成分为（一氧化碳CO）     天然气、沼气主要成分为甲烷CH4

乙醇俗称酒精C2H5OH          氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱

碳酸钠（ Na2CO3）俗名纯碱、大苏打      碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打

赤铁矿（Fe2O3）   蔗糖是白糖、冰糖、红糖的主要成分，化学式为C12H22O11 。

  1. 空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94% 二氧化碳0.03%。
  2. 计入空气污染指数的项目为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。
  3. 过滤操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗，“二低”：滤纸边低于漏斗边、滤液边低于滤纸边，“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠有三层滤纸的一边、漏斗紧靠装滤液的烧杯。
  4. 检验硬水和软水的方法是：加入等量的肥皂水，泡沫较多的是软水
  5. 地壳里各种元素含量顺序是：氧、硅、铝、铁、钙……。生物细胞中最多的是氧元素。
  6. 常见离子符号： Na+、H+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－、NH4+。五种原子团一定要记住。
  7. 化学式表达的意义，例CO2：1、表示物质和元素组成（二氧化碳和二氧化碳由C、O两元素组成）2、表示分子和分子构成（1个二氧化碳分子和1个二氧化碳分子中有1个C原子、2个氧原子）
  8. 元素符号意义：O：氧元素、一个氧原子，Fe：铁元素、一个铁原子、铁。
  9. 离子符号意义：S2－：硫离子、一个硫离子、硫离子带二个单位的负电荷，上述三种符号一旦前面有数字后就只有微观含义，例：2CO2二个二氧化碳分子   2O  二个氧原子

2S2－ 二个硫离子。

  1. 金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列不同，金刚石为骨架结构、石墨为层状结构。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
  2. 实验室气体发生装置取决于反应物的状态和反应条件；收集装置取决于气体的密度和水溶性。
  3. 燃烧需要的三个条件：1、可燃物，2、氧气（或空气），3、温度达到着火点以上。
  4. 燃料充分燃烧要考虑两点：足够的空气和接触面。
  5. 大多数金属为银白色，铜为紫红色又称紫铜，金为黄色。人体中含量最多的金属元素是钙，世界产量最高的是铁。导电性最好的是银，熔点最高的是钨。
  6. 生铁和钢都是含碳的铁合金，生铁含碳量是2%—4.3%，钢是0.03%—2%。
  7. 溶液的基本特征是均一性和稳定性。
  8. 石蕊遇酸变红色、遇碱变蓝色，酚酞遇酸不变色、遇碱变红色。
  9. 浓硫酸弄到皮肤上先用大量的水冲洗、再涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液。烧碱弄到皮肤上先用较多的水冲洗后再涂上硼酸溶液。
  10. 六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
  11. 缺钙：佝偻病、骨质疏松， 缺铁：贫血， 缺氟：龋齿，  缺碘：甲状腺肿大。
  12. 三大合成材料：塑料（分链状结构：有热塑性，网状结构：有热固性），合成纤维，合成橡胶。
  13. 测定PH最简便的方法是：使用PH试纸。【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。pH<7：酸性；pH＝7：中性；pH>7：碱性。
  14. 碱盐的溶解性口诀一定要记住：钾钠硝铵盐溶水间；碱溶钾钠钡钙氨；硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银；碳酸盐大多水不溶但都溶于酸。
  15. 黑色物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰   红色物质：铁锈（氧化铁）、铜粉

黄色溶液：氯化铁（三价铁离子的盐都是）    浅绿色溶液：氯化亚铁（二价铁离子的盐都是）     K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Ag的盐碱一般都是白色固体、溶液为无色，

高锰酸钾为紫红色溶液、固体为暗紫色。  红褐色沉淀为氢氧化铁，蓝色沉淀为氢氧化铜，其它沉淀多为白色。

81、、饱和溶液与不饱和溶液的转化      增加溶质、降低温度、蒸发溶剂

不饱和溶液                              饱和溶液

增加溶剂、升高温度

82、金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

 

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